Site logo

Engenharia do Vácuo

Tecnologia e projecto de equipamento de vácuo

     * Engenharia do Vácuo
     * 1. Porquê vácuo? Que aplicações?
     * 2. Fundamentos
          + 2.1 Estado gasoso
          + 2.2 Temperatura
          + 2.3 Pressão
          + 2.4 Lei dos gases
          + 2.5 Percurso livre médio
     * 3. Fluxos e conductâncias
     * 4. Geração do vácuo
     * 5. Medição do vácuo
     * 6. Projecto e cálculo de equipamentos
     * 7. Construção de equipamentos
     * 8. Detecção de fugas
     * Lista de símbolos
     * Tabelas e diagramas
     * Glossário
     * Downloads e links de interesse

   Propriedades dos gases
   balão
   2.1 Estado gasoso
   Toda a matéria é formada por átomos, pequenas partículas continuamente
   em movimento que se atraem quando estão a curta distância uma das
   outras mas que se repelem quando se aproximam demasiado.
   Existem na Natureza uma grande variedade de átomos e novas espécies
   continuam a ser criadas pelo homem. Cada espécie de átomos forma um
   elemento. Cada substância ou composto é por sua vez caracterizada pelo
   arranjo de átomos iguais ou diferentes que a constituem. É costume
   chamar molécula ao menor conjunto de átomos com as mesmas propriedades
   que o composto.
   Tanto os átomos como as moléculas são eléctricamente neutros mas podem
   perder ou adquirir carga eléctrica passando a iões.
   Os diferentes estados de agregação da matéria correspondem ao maior ou
   menor grau de liberdade das partículas. Assim, no estado sólido as
   partículas encontram-se muito próximas umas das outras e formam com
   frequência estruturas ordenadas - redes cristalinas. As forças entre as
   partículas são neste caso de tal modo intensas que elas pouco se
   afastam da posição de equilíbrio. As oscilações à volta da posição de
   equilíbrio estão relacionadas com a temperatura do sólido e serão tanto
   maiores quanto mais alta for essa temperatura.
   Pasted Graphic
   Aumentando a temperatura, isto é, comunicando mais energia às
   partículas estas podem mesmo afastar-se completamente das posições
   fixas destruindo-se então a estrutura sólida. Se, porém, se mantiverem
   forças de coesão entre elas, diz-se que a substância se encontra no
   estado líquido.
   Elevando ainda mais a temperatura, as partículas podem adquirir energia
   cinética suficiente para abandonar a superfície do líquido passando
   assim ao estado gasoso. As substâncias que à temperatura e pressão
   normais estão no estado gasoso chamam-se gases.
   Nas substâncias no estado sólido ou líquido existem sempre alguns
   átomos ou moléculas com energia suficiente para se libertarem para o
   estado gasoso. Por outro lado, no seu movimento desordenado no estado
   gasoso algumas destas partículas voltarão a chocar com a massa sólida
   ou líquida sendo recapturadas. Os átomos ou moléculas no estado gasoso
   constituem o vapor da substância. Aumentando a temperatura, o número de
   partículas no estado gasoso aumenta também. Portanto, a todas as
   substâncias corresponde uma tensão de vapor que é tanto maior quanto
   mais alta for a temperatura.
   No estado gasoso as forças entre as partículas são mais fracas e
   tornam-se mais importantes as interacções por meio de colisões. O
   número de colisões depende do número médio de partículas presentes por
   unidade de volume, isto é, da densidade numérica e da energia das
   partículas. Esta energia está relacionada com a temperatura do gás. A
   terceira característica do sistema gasoso a ter em conta é a pressão.
     * Engenharia do Vácuo >
     * 2. Fundamentos >
     * 2.1 Estado gasoso >

   © 2007 Orlando Teodoro, Ana Rita Canário e A.M.C. Moutinho